용액 중화에 필요한 1.00 M KOH 용액의 부피(mL)

용액 중화에 필요한 1.00 M KOH 용액의 부피(mL)

 

 

다음 용액을 중화시키는데 필요한 1.00 M KOH 용액의 부피(mL)를 계산하시오.

(a) 0.240 M LiOH 25.0 mL와 0.200 M HBr 75.0 mL의 혼합물

0.240 M LiOH (25.0 mL) + 0.200 M HBr (75.0 mL) 혼합물

 

(b) 0.300 M HCl 45.0 mL와 0.250 M NaOH 10.0 mL의 혼합물

0.300 M HCl (45.0 mL) + 0.250 M NaOH (10.0 mL) 혼합물

 

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(a)

 

① LiOH 용액에 들어있는 OH^- 몰수

= (0.240 mol/L) × 0.0250 L = 0.00600 mol

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

② HBr 용액에 들어있는 H^+ 몰수

= 0.200 × 0.0750 = 0.0150 mol

 

③ 중화반응 후 혼합 용액에 남아있는 H^+ 몰수

= 0.0150 mol - 0.00600 mol = 0.00900 mol

---> 이만큼 염기의 몰수가 필요.

 

④ 필요한 1.00 M KOH의 부피

= 0.00900 mol / (1.00 mol/L) = 0.00900 L = 9.00 mL

 

 

 

 

(b)

 

① HCl 용액에 들어있는 H^+ 몰수

= 0.300 × 0.0450 = 0.0135 mol

 

② NaOH 용액에 들어있는 OH^- 몰수

= 0.250 × 0.0100 = 0.00250 mol

 

③ 중화반응 후 혼합 용액에 남아있는 H^+ 몰수

= 0.0135 - 0.00250 = 0.0110 mol

 

④ 필요한 1.00 M KOH의 부피

= 0.0110 / 1.00 = 0.0110 L = 11.0 mL

 

 

 

 

또는 문제에서 혼합물을 산 용액이라 보고

이를 중화시키는데 필요한 염기 용액의 부피를 요구했으므로,

산의 몰수 = 염기의 몰수

 

(a) 0.200 M × 0.0750 L = (0.240 M × 0.0250 L) + (1.00 M × ? L)

? = [(0.200×0.0750) - (0.240×0.0250)] / 1.00

= 0.00900 L = 9.00 mL

 

(b) 0.300 × 0.0450 = (0.250 × 0.0100) + (1.00 × ?)

? = [(0.300×0.0450) - (0.250×0.0100)] / 1.00

= 0.0110 L = 11.0 mL