2.45 M 메탄올(CH3OH) 용액의 몰랄농도 계산

2.45 M 메탄올(CH3OH) 용액의 몰랄농도 계산

 

 

2.45 M 메탄올(CH3OH) 수용액의 밀도는 0.976 g/mL이다.

이 수용액의 몰농도를 몰랄농도로 바꾸어보자.

(단, CH3OH의 몰질량은 32.04 g/mol이다.)

 

-----------------------------------------
▶ 몰농도를 몰랄농도로 설명 http://ywpop.tistory.com/1914
-----------------------------------------

 

[몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수] 에 따라,
2.45 M 용액
= 2.45 mol 용질 / 1 L 용액
= 2.45 mol 용질 / 1000 mL 용액

 

 

가령 2.45 M 메탄올 용액이 1.00 L 있다면,

여기에 들어있는 메탄올의 몰수를 계산하면,

(2.45 mol/L) × 1.00 L = 2.45 mol 용질

( [몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수] 이므로,

용질 mol수 = 몰농도 × 용액 L수 )

 

 

메탄올의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

메탄올 2.45 mol의 질량을 계산하면,

2.45 mol × (32.04 g/mol) = 78.5 g 용질

( n = W / M  ⇨  W = n × M )

 

 

용액의 밀도 = 0.976 g/mL 이므로,

용액 1.00 L의 질량을 계산하면,

1.00×10^3 mL × (0.976 g/mL) = 976 g 용액

 

 

[용액 = 용질 + 용매] 이므로,

용매의 질량을 계산하면,

용매 = 용액 – 용질

= 976 g - 78.5 g = 898 g = 0.898 kg 용매

 

 

[몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수] 이므로,

몰랄농도를 계산하면,

2.45 mol / 0.898 kg = 2.73 m

 

 

답: 2.73 m

 

 

▶ 몰농도를 몰랄농도로 공식
몰랄농도 = 몰농도 / [((1000 * 밀도) - (몰농도 * 몰질량)) / 1000]
= 2.45 / [((1000 * 0.976) - (2.45 * 32.04)) / 1000] = 2.73 m