(화학1) 화학량론. 한계반응물. N2 + H2

(화학1) 화학량론. 한계반응물. N2 + H2

 

 

질소기체 14 g과 수소기체 10 g을 완전히 반응시켰을 때

남는 물질과 생성된 암모니아의 질량을 구하시오.

 

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균형 맞춘 반응식

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

N2 14 g의 몰수?

14 g / (28 g/mol) = 0.5 mol N2

 

H2 10 g의 몰수?

10 g / (2 g/mol) = 5 mol H2

 

N2 : H2 = 1 : 3 반응 비이므로,

N2 전부와 반응하는 H2의 몰수?

N2 : H2 = 1 : 3 = 0.5 : ?

? = 1.5 mol H2

 

따라서

N2가 한계 반응물, H2가 과잉 반응물.

 

H2는 7 g 남는다.

5 – 1.5 = 3.5 mol H2

3.5 mol * (2 g/mol) = 7 g H2

 

N2 : NH3 = 1 : 2 반응 비이므로,

생성되는 NH3의 몰수와 질량?

N2 : NH3 = 1 : 2 = 0.5 : ?

? = 1 mol NH3

1 mol * (17 g/mol) = 17 g NH3