Cu2+ 용액의 몰농도

Cu2+ 용액의 몰농도

 

 

금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 용해시켜 Cu2+를 만든 후 물을 첨가해 총 부피가 200.0 mL가 되었을 때 Cu2+의 몰농도를 계산하라.

 

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Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

Cu 0.1025 g의 mol수?

0.1025 g / (63.55 g/mol) = 0.001613 mol

 

Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

 

Cu : Cu2+ = 1 : 1 이므로,

Cu2+의 mol수도 0.001613 mol

 

따라서

Cu2+의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.001613 mol / 0.2000 L

= 0.008065 M

 

답: 0.008065 M