0.1 M MgCl2 용액 100 mL 만들기. MgCl2 6수화물

0.1 M MgCl2 용액 100 mL 만들기. MgCl2 6수화물

 

 

Describe how you would prepare 100 mL of a 0.1 M MgCl2 solution, starting with MgCl2•6H2O and pure water.

 

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0.1 M MgCl2 용액 100 mL에 들어있는 용질의 mol수를 계산하면,

? mol / 0.100 L = 0.1 mol/L

? = 0.1 * 0.100 = 0.01 mol

 

MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol 이므로,

0.01 mol을 질량으로 환산하면,

0.01 mol × (95.21 g/mol) = 0.9521 g ... 이만큼의 MgCl2가 필요

 

MgCl2*6H2O에 포함된 MgCl2의 함량을 계산하면,

① MgCl2의 질량 = 95.21 g

② MgCl2*6H2O의 질량 = 203.30 g

③ 95.21 g / 203.30 g = 0.4683

 

위에서 계산한 용질의 질량을 함량으로 나누면,

필요한 MgCl2*6H2O의 질량이 나옵니다.

0.9521 g / 0.4683 = 2.0331 g

 

즉, 2.0331 g MgCl2*6H2O에 들어있는 MgCl2의 질량은 0.9521 g입니다.

2.0331 g × 0.4683 = 0.9521 g

 

따라서 100 mL 부피 플라스크에

MgCl2*6H2O 2.0331 g을 넣고,

표시선까지 물을 채우면,

0.1 M MgCl2 용액 100 mL가 됩니다.

 

Dissolve 2.0331 g of MgCl2*6H2O in a small amount of H2O and bring the volume up to 100 mL.

 

 

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또는
1 mol MgCl2*6H2O에 1 mol MgCl2가 포함되어 있으므로,
계산한 MgCl2의 0.01 mol에 해당하는 MgCl2*6H2O의 질량을 계산해서,
0.01 mol × (203.30 g/mol) = 2.033 g MgCl2*6H2O
사용해도 됩니다.

  

  

[키워드] 수화물, 무수물, 함수화물, 결정수