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화학

몰과 몰질량. 아세틸살리실산(C9H8O4)

by 영원파란 2016. 4. 4.
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몰과 몰질량. 아세틸살리실산(C9H8O4)

 

 

아세틸살리실산(C9H8O4)은 아스피린의 주요 성분이다.

a) 아세틸살리실산 0.509 mol은 질량으로 몇 g인가?

b) 아스피린 시료 1 g은 질량 기준으로 75.2%C9H8O4를 함유하고 있다.

이 시료에 아세틸살리실산은 몇 mol 들어있는가?

c) 12.00 g의 아세틸살리실산에는 C 원자가 몇 개 들어있는가?

 

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a) b) c) 모두 다

1 in. = 2.54 cm 이다. 0.5 in.는 몇 cm인가? 와 같은 문제이다.

 

1 in. : 2.54 cm = 0.5 in : ?

? = 2.54 × 0.5 = 1.27 cm 또는

 

0.5 in. × (2.54 cm / 1 in.) = 1.27 cm

( 환산인자 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 )

 

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a)

C9H8O4 1 mol = 180.16 g 이다. 0.509 mol은 몇 g인가?

1 mol : 180.16 g = 0.509 mol : ? g 또는

 

C9H8O4의 몰질량(= 분자량) = 180.16 g/mol 이므로,

0.509 mol × (180.16 g/mol) = 91.7 g

 

 

 

b)

시료 1 g에 들어있는 C9H8O4의 질량은

1 g × 0.752 = 0.752 g

 

C9H8O4 1 mol = 180.16 g 이다. 0.752 g은 몇 mol인가?

0.752 g × (1 mol / 180.16 g) = 0.00417 mol 또는

 

0.752 g / (180.16 g/mol) = 0.00417 mol = 4.17×10^-3 mol

 

 

 

c)

C9H8O4 1 mol = 180.16 g 이다. 12.00 g은 몇 mol인가?

12.00 g × (1 mol / 180.16 g) = 0.06661 mol 또는

 

12.00 g / (180.16 g/mol) = 0.06661 mol

 

 

C9H8O4 1 mol()에는 탄소 원자 9 mol()이 들어있다. ,

C9H8O4 1 mol = C 9 mol 이다. C9H8O4 0.06661 molC mol인가?

0.06661 mol C9H8O4 × (9 mol C / 1 mol C9H8O4)

= 0.5995 mol C

 

1 mol = 6×10^23 개다. 0.5995 mol은 몇 개인가?

0.5995 mol × (6×10^23 / 1 mol) = 3.597×10^23

 

 

한 번에 다 쓰면,

12.00 g C9H8O4 × (1 mol C9H8O4 / 180.16 g C9H8O4)

× (9 mol C / 1 mol C9H8O4) × (6.022×10^23 C / 1 mol C)

= 12.00×(1/180.16)×(9/1)×(6.022×10^23/1) = 3.610×10^23

 

 

 

 

> 아스피린의 주성분: 아세틸살리실산
> 아세틸 살리실산(acetylsalicylic acid, ASA)
> 1가산이므로, NaOH와 1 : 1 반응한다.

> HA + NaOH → NaA + H2O
 
 
 
[키워드] 아스피린 기준문서, 아세틸살리실산 기준문서
 
 
 
[참고] 아스피린의 산-염기 반응과 비누화 반응
Aspirin is just the common name for acetylsalicylic acid. It is a benzoic acid, substituted in the ortho position with an acylated alcohol (actually a phenol) function.
 
Thus, there are two reactions that can occur between aspirin and NaOH: the faster will be deprotonation of the acid function, so you'll get sodium acetylsalicylate. This is actually what is present in many aspirin formulations.
 
The other is saponification of the acetyl function. This function is an ester. In the case of aspirin, it is the salicylate ester of acetic acid. Salicylate is the common name of 2-hydroxy-benzoic acid. So if you saponify the acetyl, you will get sodium acetate and sodium salicylate.
 
The first reaction is complete and fast at room temperature. The second is slower, and requires prolonged heating, and higher NaOH concentration.
 
 


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