산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

 

구리 금속은 질산 수용액, HNO3(aq) 과 반응하여

질산구리(II) 수용액, 물, 일산화질소를 생성한다.

이 반응에 대한 반응식을 쓰고 균형을 맞추시오.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu(NO3)2 (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: HNO3 → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, HNO3는 환원됨.)

( 통상적으로 촉매인 H^+, OH^-와 용매인 H2O는 빼놓고 나눈다. )

> Cu is a reducing agent, HNO3 is an oxidizing agent.

( Cu: 환원제, HNO3: 산화제 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu + 2NO3^- → Cu(NO3)2

환원: HNO3 + 3H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu + 2NO3^- → Cu(NO3)2 + 2e^-

환원: HNO3 + 3H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu + 2NO3^- → Cu(NO3)2 + 2e^- (×3)

환원: HNO3 + 3H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 3Cu + 6NO3^- → 3Cu(NO3)2 + 6e^-

환원: 2HNO3 + 6H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Cu + 2HNO3 + 6H^+ + 6NO3^- → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/cu-hno3-cuno32-no-h2o.html ]

산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8299 ]

3Cu + 2HNO3 + 6H^+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

 

 

 

[키워드] redox Cu + HNO3, redox HNO3 + Cu