잔류염소 Cl2 3.05 mg/L를 1.00 mg/L로 탈염 유량 4350 m3/d

잔류염소 Cl2 3.05 mg/L를 1.00 mg/L로 탈염 유량 4350 m3/d

잔류염소 탈염에 필요한 아황산염

 

 

총 잔류염소 농도(Cl2)를

3.05 mg/L에서 1.00 mg/L로 탈염시키기 위해

유량 4350 m3/d인 물에 가해주어야 할

아황산염(SO3^2-)의 양은?

(단, Cl: 35.5, S: 32.1)

 

 

 

59. 총 잔류염소 농도(Cl2)를 3.05mg/L에서 1.00mg/L로 탈염시키기위해 유량 4350 m3/d인 물에 가해주어야 할 아황산염(SO32-)의 양은? (단, Cl: 35.5, S: 32.1)

① 약 6 kg/d

② 약 8 kg/d

③ 약 10 kg/d

④ 약 12 kg/d

 

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Cl2의 몰질량

= 2(Cl) = 2(35.5)

= 71.0 g/mol

 

SO3^2-의 몰질량

= (S) + 3(O) = (32.1) + 3(16)

= 80.1 g/mol

 

 

 

제거해야 할 잔류염소의 농도

= (3.05 mg/L) – (1.00 mg/L)

= 2.05 mg/L

---> 1 L당 2.05 mg Cl2 제거

 

 

 

잔류염소 탈염 화학 반응식

Cl2 + SO3^2- + H2O → 2Cl^- + SO4^2- + 2H^+

 

Cl2 : SO3^2- = 71.0 : 80.1 질량비 이므로,

2.05 mg Cl2와 반응하는 SO3^2-의 질량을

( 2.05 mg Cl2 제거에 필요한 SO3^2-의 질량을 )

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

Cl2 : SO3^2- = 71.0 : 80.1 = 2.05 mg : ? mg

 

? = 80.1 × 2.05 / 71.0

= 2.313 mg

= 2.313 mg/L

 

 

반응형

 

 

[단위 환산] convert mg/L to kg/m3

(2.313 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)

= (2.313) (1 / 10^6) (1000)

= 0.002313 kg/m3

 

 

 

“용액의 농도 × 용액의 부피(유량) = 용질의 질량” 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

유량 4350 m3/d인 물에 가해주어야 할

아황산염(SO3^2-)의 양을 계산하면,

(0.002313 kg/m3) (4350 m3/d)

= 10.06 kg/d

 

 

 

답: ③ 약 10 kg/d

 

 

 

 

[검산용 공식] 잔류염소 탈염에 필요한 SO3^2-의 양(kg/d)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471964 )

 

> 처음 Cl2 농도(a): 3.05 mg/L

> 나중 Cl2 농도(b): 1.00 mg/L

> 유량(c): 4350 m3/d

> Cl2의 몰질량(d): 71.0 g/mol

> SO3^2-의 몰질량(e): 80.1 g/mol

 

 

잔류염소 탈염에 필요한 SO3^2-의 양(kg/d)

= (a – b) × (e / d) × c / 1000

= (3.05 – 1.00) × (80.1 / 71.0) × 4350 / 1000

= 10.06 kg/d

 

 

 

 

[키워드] 잔류염소 탈염에 필요한 아황산염 기준, 잔류염소 탈염 기준