2.59 mol O2를 발생시키는데 필요한 KClO3의 몰수

2.59 mol O2를 발생시키는데 필요한 KClO3의 몰수

 

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KClO3 열분해 반응의

균형 맞춘 화학 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

 

(1) 비례식으로 계산

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

2.59 mol O2 생성(발생)에 필요한

KClO3의 몰수를 비례식으로 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10639 )

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 2.59 mol

 

? = 2 × 2.59 / 3

= 1.73 mol

 

 

 

(2) 단위소거법(환산인자)으로 계산

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

2 mol KClO3를 열분해 시키면,

3 mol O2가 발생하므로,

2 mol KClO3 = 3 mol O2

---> 2개의 환산인자가 가능하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 )

 

① 2 mol KClO3 / 3 mol O2

② 3 mol O2 / 2 mol KClO3

 

 

 

문제에서 요구하는 물질이

KClO3이므로,

환산인자를 곱했을 때

KClO3가 남는

환산인자로 곱하면 된다.

 

(2.59 mol O2) × (2 mol KClO3 / 3 mol O2)

= (2.59) × (2 / 3)

= 1.73 mol KClO3

 

 

 

 

답: 1.73 mol

 

 

 

 

[키워드] 비례식으로 계산 기준, 단위소거법으로 계산 기준, 환산인자로 계산 기준, 비례식으로 계산 사전, 단위소거법으로 계산 사전, 환산인자로 계산 사전