산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2O

산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2O

redox balance. Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O

 

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

[1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기

▶ 산화: Cu → Cu^2+

> Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.

> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 2

 

▶ 환원: NO3^- → NO2

> N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.

> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1

( 참고: NO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9087 )

( 참고: N의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22266 )

 

 

 

[2] 이동한(주고받은) 전자 수가 같도록 만들기

증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

 

2와 1의 최소공배수 = 2 이므로,

▶ 산화: Cu → Cu^2+ (×1)

▶ 환원: NO3^- → NO2 (×2)

 

▶ 산화: Cu → Cu^2+

▶ 환원: 2NO3^- → 2NO2

 

 

 

[3] 산화수가 변한 원자의 개수 맞추기

▶ 산화: Cu → Cu^2+

▶ 환원: 2NO3^- → 2NO2

---> 산화수가 변한 원자의 개수도 같다.

---> 4개 물질의 계수가 완성되었다.

 

Cu + 2NO3^- + H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + H2O

 

 

 

[4] 나머지 원자의 개수(질량 균형) 맞추기

① O, H가 아닌 원자, ② O 원자, H 원자 순으로 맞춘다.

 

O의 개수를 맞추면,

Cu + 2NO3^- + H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + H2O

6 → 4 + 1 이므로,

Cu + 2NO3^- + H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

 

H의 개수를 맞추면,

Cu + 2NO3^- + H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

1 → 4 이므로,

Cu + 2NO3^- + 4H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

 

 

 

[5] 완성된 산화-환원 반응식

Cu + 2NO3^- + 4H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21221 ]

이온-전자법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2O

 

 

 

 

[키워드] redox Cu + NO3^-, redox Cu + HNO3, redox NO3^- + Cu, redox HNO3 + Cu, 산화수법 기준, 산화수법 사전