산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O

산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O

redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2

 

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

[1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기

▶ 산화: H2O2 → O2

> O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.

> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1

> H2O2 또는 O2에서 O의 개수 = 2 이므로,

총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2

 

▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+

> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.

> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 3

> Cr2O7^2-에서 Cr의 개수 = 2 이므로,

총 이동한 전자 수 = 2 × 3 = 6

 

 

 

[2] 이동한(주고받은) 전자 수가 같도록 만들기

증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

 

2와 6의 최소공배수 = 6 이므로,

▶ 산화: H2O2 → O2 (×3)

▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (×1)

 

▶ 산화: 3H2O2 → 3O2

▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+

 

 

 

[3] 산화수가 변한 원자의 개수 맞추기

▶ 산화: 3H2O2 → 3O2

▶ 환원: Cr2O7^2- → 2Cr^3+

---> 4개 물질의 계수가 완성되었다.

 

3H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + H2O

 

 

반응형

 

 

[4] 나머지 원자의 개수(질량 균형) 맞추기

① O, H가 아닌 원자, ② O 원자, H 원자 순으로 맞춘다.

 

O의 개수를 맞추면,

3H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + H2O

3H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 7H2O

 

H의 개수를 맞추면,

3H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 7H2O

3H2O2 + Cr2O7^2- + 8H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 7H2O

 

 

 

[5] 완성된 산화-환원 반응식

3H2O2 + Cr2O7^2- + 8H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 7H2O

 

3H2O2(aq) + Cr2O7^2-(aq) + 8H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3O2(g) + 7H2O(l)

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471755 ]

이온-전자법. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2

 

 

 

 

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