0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH

 

 

25℃의 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL와

0.1 M NaOH(aq) 600 mL를 혼합한

혼합 용액의 pH는 얼마인가?

(단, log2=0.3이고, 중화 반응에서

생성된 물의 부피는 무시한다.)

 

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

H^+의 몰수

= aMV

= (2) (0.1 M) (0.4 L)

= 0.08 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

OH^-의 몰수

= bM’V’

= (1) (0.1 M) (0.6 L)

= 0.06 mol

 

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

남아있는 H^+의 몰수

= 0.08 – 0.06

= 0.02 mol

 

 

 

혼합 용액의 부피

= 0.6 + 0.4

= 1 L

 

 

 

[H^+] = 0.02 mol / 1 L

= 0.02 M

 

 

반응형

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.02)

= 1.699

≒ 1.7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 )

 

 

 

답: pH = 1.7

 

 

 

 

[참고] H^+ = H3O^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3203 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ]

H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 반응 기준