130 g 수산화나트륨 4 L 3.6 g 황산 30 mL 0.4 kg 염화나트륨 10 L 5.2 g 염산 0.1 L

130 g 수산화나트륨 4 L 3.6 g 황산 30 mL 0.4 kg 염화나트륨 10 L 5.2 g 염산 0.1 L

 

 

다음의 각종 용액 중 몰농도(mol/L)가 가장 큰 것은?

(단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5)

① 130 g 수산화나트륨/4 L

② 3.6 g 황산/30 mL

③ 0.4 kg 염화나트륨/10 L

④ 5.2 g 염산/0.1 L

 

 

16. 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은? (단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5)

① 130g 수산화나트륨/4ℓ

② 3.6g 황산/30㎖

③ 0.4kg 염화나트륨/10ℓ

④ 5.2g 염산/0.1ℓ

 

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① 130 g 수산화나트륨/4 L

NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

130 g 수산화나트륨의 몰수를 계산하면,

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 130 g / (40 g/mol)

= 3.25 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 3.25 mol / 4 L

= 0.8125 mol/L

= 0.81 M

 

 

 

② 3.6 g 황산/30 mL

H2SO4의 몰질량 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol 이므로,

3.6 g 황산의 몰수

= 3.6 g / (98 g/mol)

= 0.0367 mol

 

 

 

몰농도 = 0.0367 mol / (30/1000 L)

= 1.2233 mol/L

= 1.22 M

 

 

반응형

 

 

③ 0.4 kg 염화나트륨/10 L

NaCl의 몰질량 = (23) + (35.5) = 58.5 g/mol 이므로,

0.4 kg(= 400 g) 염화나트륨의 몰수

= 400 g / (58.5 g/mol)

= 6.84 mol

 

 

 

몰농도 = 6.8376 mol / 10 L

= 0.684 mol/L

= 0.68 M

 

 

 

④ 5.2 g 염산/0.1 L

HCl의 몰질량 = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol 이므로,

5.2 g 염산의 몰수

= 5.2 g / (36.5 g/mol)

= 0.1427 mol

 

 

 

몰농도 = 0.1427 mol / 0.1 L

= 1.427 mol/L

= 1.43 M

 

 

 

답: ④ 5.2 g 염산/0.1 L

 

 

 

 

[키워드] 용액의 몰농도 계산 기준