0.2 M HCl(aq)에 대한 설명

0.2 M HCl(aq)에 대한 설명

 

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가. pH는 2이다. (×)

 

[HCl] = [H^+] = 0.2 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.2)

= 0.7

 

 

또는

0.2 = 2×10^(-1) 이므로,

–log(0.2) = –log( 2×10^(-1) )

= ( –log(2) ) + ( –log(10^(-1)) )

= (–0.3) + (1)

= 0.7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 )

 

 

 

나. [OH^-] = 5.0×10^(-14) M이다. (○)

 

Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[OH^-] = Kw / [H^+]

= (1.0×10^(-14)) / 0.2 M

= 5.0×10^(-14) M

 

 

 

다. 물을 더 넣으면 [OH^-]는 감소한다. (×)

 

HCl 용액에 물을 더 넣으면,

즉 HCl 용액을 묽히면(희석하면),

HCl 용액의 농도는 감소한다.

---> [H^+]는 감소한다.

 

 

 

물을 더 넣으면,

[H^+]는 감소하고,

 

Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

즉 [H^+]와 [OH^-]의 곱은 상수이므로 (일정하므로),

[H^+]가 감소하면,

[OH^-]는 증가한다.

 

 

 

 

[키워드] HCl 용액 설명 기준