0.1 M 초산 용액의 pH. 초산의 이온화 상수 1.75×10^(-5)

0.1 M 초산 용액의 pH. 초산의 이온화 상수 1.75×10^(-5)

 

 

초산의 이온화 상수는 20℃에서 1.75×10^(-5) 이다.

20℃에서 0.1 M 초산 용액의 pH는? (단, 완전해리 기준)

 

 

9. 초산의 이온화 상수는 20℃에서 1.75×10-5이다. 20℃에서 0.1M 초산 용액의 pH는? (단, 완전해리 기준)

① 약 2.3

② 약 2.5

③ 약 2.7

④ 약 2.9

 

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x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [1.75×10^(-5) × 0.1]^(1/2)

= 0.001323 M

= [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.001323)

= 2.88

 

 

 

답: ④ 약 2.9

 

 

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[참고] 완전해리 기준의 의미

이 문제 출제자는

“완전해리 기준”의 의미를 모르거나,

또는

유사 문제를 복사할 때,

아무 생각 없이(실수로), 그냥 복붙한 것 같다.

 

 

완전해리는

HCl과 같은 강산의 이온화(해리)를 설명하는 용어이며,

강산은 100% 해리, 즉 완전해리 된다고 간주한다.

 

 

이 때문에,

[HCl] = [H^+] 가 된다.

( 참고: HCl 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/12475 )

( 완전해리 기준이면, Ka 값이 필요 없다. )

 

 

따라서

0.1 M 초산 용액의 pH를

완전해리 기준으로 계산하면,

[CH3COOH] = [H^+] = 0.1 M 이므로,

pH = –log[H^+]

= –log(0.1)

= 1

 

 

 

 

[키워드] 0.1 M 초산 용액의 pH 기준, 0.1 M 아세트산 용액의 pH 기준, 0.1 M CH3COOH 용액의 pH 기준