인산염 인 표준용액(0.1 mg PO4-P/mL) 500 mL 제조에 필요한 KH2PO4

인산염 인 표준용액(0.1 mg PO4-P/mL) 500 mL 제조에 필요한 KH2PO4

 

 

인산염 인 표준용액(0.1 mg PO4-P/mL) 500 mL를

조제하기 위해 필요한 인산2수소칼륨(KH2PO4)의 양(g)은?

(단, KH2PO4 분자량 = 136, 인(P) 원자량 = 31)

 

 

72. 인산염 인 표준용액(0.1mgPO4-P/mL) 500mL를 조제하기 위해 필요한 인산2수소칼륨(KH2PO4)의 양(g)은? (단 KH2PO4 분자량 = 136, 인(P)의 원자량=31)

① 0.08

② 0.11

③ 0.22

④ 0.44

 

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※ 0.1 mg PO4-P/mL 농도의 의미

> 인산염(PO4^3-) 형태의 인(P)이

용액 1 mL당 0.1 mg 용해되어있다.

---> 용액 1 mL 속에 들어있는

인(P)의 질량은 0.1 mg이다.

 

 

 

“용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

용액 제조에 필요한 용질(P)의 질량을 계산하면,

(0.1 mg/mL) × 500 mL

= 50 mg

 

 

 

50 mg × (1 g / 1000 mg)

= 0.05 g

 

 

 

[참고] KH2PO4의 몰질량

= (39) + 2(1) + (31) + 4(16) = 136 g/mol

 

 

반응형

 

 

KH2PO4 : P = 136 : 31 질량비 이므로,

(즉 136 g KH2PO4 속에 31 g P가 들어있으므로,)

0.05 g P를 포함하는 KH2PO4의 질량을 계산하면,

KH2PO4 : P = 136 : 31 = ? g : 0.05 g

 

? = 136 × 0.05 / 31

= 0.219 g

 

 

 

답: ③ 0.22

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15084 ]

KH2PO4로 100 mg/L as P의 500 mL 용액을 제조하려면 몇 mg의 KH2PO4가 필요한가?

 

 

 

[키워드] KH2PO4 용액 기준, 필요한 KH2PO4의 질량 기준