redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2O

redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2O

redox balance. H2O2 + HI → I2 + H2O

 

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8481 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2HI → I2 + 2H^+

환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2HI → I2 + 2H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2HI → I2 + 2H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2HI + H2O2 → I2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] H2O2의 산화-환원 반응 기준, redox H2O2 + HI, redox HI + H2O2, H2O2는 산화제 기준