0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기

0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기

 

 

(가) 2 M NaOH 수용액 100 mL

(나) 1 M NaOH 수용액 x mL

(다) 5 M NaOH 수용액 1000 mL

 

(가) + (나) + 증류수 = (다)

 

0.5 M 수산화 나트륨 수용액 1 L를 만들기 위해,

(나)의 1 M 수산화 나트륨 수용액을

몇 mL 취해야 하는지 구해 보자.

 

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2 M NaOH 수용액 100 mL에 들어있는

NaOH(용질)의 몰수

= (2 mol/L) (0.1 L) = 0.2 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

5 M NaOH 수용액 1000 mL에 들어있는

NaOH(용질)의 몰수

= (0.5 mol/L) (1 L) = 0.5 mol

 

 

 

(가)에 들어있는 NaOH(용질)의 몰수

+ (나)에 들어있는 NaOH(용질)의 몰수

= (다)에 들어있는 NaOH(용질)의 몰수

 

0.2 mol + ? mol = 0.5 mol

 

? = 0.3 mol

---> (나)에 들어있는 NaOH(용질)의 몰수

 

 

 

0.3 mol NaOH를 포함하는

1 M NaOH 수용액의 부피를 계산하면,

(1 mol/L) (x L) = 0.3 mol

 

x = 0.3 / 1

= 0.3 L

= 300 mL

 

 

 

답: 300 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9420 ]

M1V1 + M2V2 = M3V3

 

 

 

[키워드] 혼합용액 법칙 기준, 혼합용액 공식 기준