평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s)

평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s)

 

 

Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃:

2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s)

 

 

25℃에서 다음 반응에 대한 평형 상수를 계산하라.

Fe^2+(aq) + 2Ag(s) ⇌ Fe(s) + 2Ag^+(aq)

 

 

 

▶ 표준 환원 전위

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

> Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V

> Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V

---> Ag 환원, Fe 산화.

 

 

 

(자발적인)

다음 반응에 대한 평형 상수를 계산해보자.

Fe(s) + 2Ag^+(aq) ⇌ Fe^2+(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

표준 기전력 계산

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

= (+0.80) – (–0.44)

= +1.24 V

 

 

 

기전력과 평형상수 관계 ( 평형상수와 기전력 관계 )

E° = (0.0592 V / n) logK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

logK = E° / (0.0592 V / n)

 

K = 10^[E° / (0.0592 V / n)]

= 10^[(+1.24) / (0.0592 / 2)]

= 7.796×10^41

 

 

 

자발적인

Fe(s) + 2Ag^+(aq) ⇌ Fe^2+(aq) + 2Ag(s) 반응의

역반응인

Fe^2+(aq) + 2Ag(s) ⇌ Fe(s) + 2Ag^+(aq) 반응의

평형 상수를 계산하면,

 

K’ = 1 / K

= 1 / (7.796×10^41)

= 1.283×10^(-42)

 

 

 

답: 1.3×10^(-42)

 

 

 

 

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