redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)

redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + Br^- → Cr^3+ + Br2

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 6Br^- → 3Br2 + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

6Br^- + Cr2O7^2- + 14H^+ → 3Br2 + 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

 

6Br^- + Cr2O7^2- + 14H^+ → 3Br2 + 2Cr^3+ + 7H2O

① 6Br^- → 3Br2

② 6Br^- → 3Br2 + 6e^-

6(–1) = 3(0) + 6(–1)

---> 이동한 전자의 몰수, n = 6

 

 

 

 

[키워드] redox Br^- + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + Br^-