redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → S + Ag(CN)2^- + OH^- (basic)

redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → S + Ag(CN)2^- + OH^- (basic)

redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → Ag(CN)2^- + S + OH^- (basic)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

※ 반응식에 OH^-가 존재하므로,

염기성 조건임을 알아채야 한다.

 

 

 

※ 용매(H2O), 촉매(OH^-)를 제거하여

반응식을 간단히 만든다.

Ag2S + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- + S

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ag2S + CN^- → Ag(CN)2^- + S

> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, Ag2S는 산화됨.

( 참고: AgS의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8080 )

 

환원: O2 → H2O

> Ag2S가 산화되었기에, 남아있는 반응물인 O2는 환원될 것이다.

> 이때, O2는 용매인 H2O로 환원되기에,

반쪽 반응식의 생성물 쪽에 H2O를 나타낸다.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ag2S + 4CN^- → 2Ag(CN)2^- + S

① Ag 개수 맞추기: Ag2S 이므로, 2Ag(CN)2^-

② CN 개수 맞추기: 2Ag(CN)2^- 이므로, 4CN^-

 

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ag2S + 4CN^- → 2Ag(CN)2^- + S + 2e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Ag2S + 8CN^- → 4Ag(CN)2^- + 2S + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Ag2S + 8CN^- + O2 + 4H^+ → 4Ag(CN)2^- + 2S + 2H2O

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로,

반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

 

6. (양변에 4OH^-를 더해서) H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.

2Ag2S + 8CN^- + O2 + 4H^+ + 4OH^- → 4Ag(CN)2^- + 2S + 2H2O + 4OH^-

 

2Ag2S + 8CN^- + O2 + 4H2O → 4Ag(CN)2^- + 2S + 2H2O + 4OH^-

 

2Ag2S + 8CN^- + O2 + 2H2O → 4Ag(CN)2^- + 2S + 4OH^-

 

2Ag2S + 8CN^- + O2 + 2H2O → 2S + 4Ag(CN)2^- + 4OH^-

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12537 ]

redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)

 

 

 

[키워드] redox Ag2S + CN^- + O2 + H2O, redox CN^- + Ag2S + O2 + H2O, redox Ag2S + CN^- → Ag(CN)2^- + S, redox O2 → H2O, 환원되는 물질은 용매 기준, 환원되는 물질은 H2O 기준, 용매 환원 기준, H2O 환원 기준, redox 최고 난이도 기준, 최고 난이도 redox 기준