redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic)

redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic)

redox balance. Cr^3+ + MnO2 + OH^- → CrO4^2- + Mn^2+ + H2O (basic)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

※ 반응식에 OH^-가 존재하므로,

염기성 조건임을 알아채야 한다.

 

 

 

※ 촉매(OH^-), 용매(H2O)를 제거하여

반응식을 간단히 만든다.

MnO2 + Cr^3+ → Mn^2+ + CrO4^2-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr^3+ → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr^3+는 산화됨.)

환원: MnO2 → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.)

> MnO2 is an oxidizing agent (산화제).

> Cr^3+ is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr^3+ + 4H2O → CrO4^2- + 8H^+

환원: MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr^3+ + 4H2O → CrO4^2- + 8H^+ + 3e^-

환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cr^3+ + 4H2O → CrO4^2- + 8H^+ + 3e^- (×2)

환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O (×3)

 

산화: 2Cr^3+ + 8H2O → 2CrO4^2- + 16H^+ + 6e^-

환원: 3MnO2 + 12H^+ + 6e^- → 3Mn^2+ + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cr^3+ + 3MnO2 + 2H2O → 2CrO4^2- + 3Mn^2+ + 4H^+

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로,

반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

 

6. (양변에 4OH^-를 더해서) H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.

2Cr^3+ + 3MnO2 + 2H2O + 4OH^- → 2CrO4^2- + 3Mn^2+ + 4H^+ + 4OH^-

 

2Cr^3+ + 3MnO2 + 2H2O + 4OH^- → 2CrO4^2- + 3Mn^2+ + 4H2O

 

2Cr^3+ + 3MnO2 + 4OH^- → 2CrO4^2- + 3Mn^2+ + 2H2O

 

3MnO2 + 2Cr^3+ + 4OH^- → 3Mn^2+ + 2CrO4^2- + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO2 + Cr^3+, redox Cr^3+ + MnO2, Cr^3+ + MnO2 → CrO4^2- + Mn^2+