0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

0.020 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

 

 

 

[참고] 0.16 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

[ https://ywpop.tistory.com/19668 ]

 

 

 

> Ka1 = 4.3×10^(-7)

> Ka2 = 5.6×10^(-11)

 

 

 

[H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)

= 0.020 M

 

 

 

[HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)

= [4.3×10^(-7) × 0.020]^(1/2)

= 9.3×10^(-5) M

= [H^+]_1 (1단계에서 이온화된 [H^+])

 

 

 

[CO3^2-] = Ka2

= 5.6×10^(-11) M

= [H^+]_2 (2단계에서 이온화된 [H^+])

 

 

 

[H^+] = [H^+]_1 + [H^+]_2

= (9.3×10^(-5)) + (5.6×10^(-11))

= 9.3000056×10^(-5)

≒ 9.3×10^(-5) M

---> 이 때문에, 그냥,

[H^+]_1 ≒ [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(9.3×10^(-5))

= 4.0

 

 

 

[OH^-] = (1.00×10^(-14)) / [H^+]

= (1.00×10^(-14)) / (9.3×10^(-5))

= 1.1×10^(-10) M

 

 

 

 

[키워드] 모든 화학종의 농도 기준