C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95

C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95

 

 

Pyridinium bromide (C5H5NHBr) is a strong electrolyte that dissociates completely into C5H5NH^+ and Br^-.

An aqueous solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.

(a) Write out the reaction that leads to this acidic pH.

(b) Using Appendix D, calculate the Ka for pyridinium bromide.

(c) A solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.

What is the concentration of the pyridinium cation at equilibrium, in units of molarity?

 

 

브로민화 피리디늄(C5H5NHBr)은 C5H5NH^+와 Br^-로 해리되는 강한 전해질이다.

브로민화 피리디늄 용액의 pH는 2.95이다.

(a) 이 산성 pH로 유도되는 반응식을 쓰시오.

(b) 부록 D를 사용하여, 브로민화 피리디늄의 Ka를 계산하시오.

(c) 브로민화 피리디늄 용액의 pH는 2.95이다.

피리디늄 양이온의 농도는 몰농도 단위로 얼마인가?

 

 

 

C5H5NHBr은 C5H5NH^+와 Br^-로 해리되는 강한 전해질

C5H5NHBr(aq) → C5H5NH^+(aq) + Br^-(aq)

 

 

 

(a) 이 산성 pH로 유도되는 반응식을 쓰시오.

C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

(b) 부록 D를 사용하여, 브로민화 피리디늄의 Ka를 계산하시오.

> Kb for pyridine = 1.7×10^(-9)

( 이라면... )

 

 

 

C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(-14)) / (1.7×10^(-9))

= 5.88×10^(-6)

= 5.9×10^(-6)

 

 

300x250

 

 

(c) 브로민화 피리디늄 용액의 pH는 2.95이다.

피리디늄 양이온의 농도는 몰농도 단위로 얼마인가?

 

pH = –log[H3O^+] = 2.95 이므로,

[H3O^+] = 10^(-2.95) = 0.00112 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	C5H5NH^+(aq) +	H2O(l) ⇌	C5H5N(aq) +	H3O^+(aq)
초기(M):	x		0	0
변화(M):	–0.00112		+0.00112	+0.00112
평형(M):	x–0.00112		0.00112	0.00112

 

 

 

Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+]

= 0.00112^2 / (x – 0.00112) = 5.9×10^(-6)

 

x – 0.00112 = 0.00112^2 / (5.9×10^(-6))

 

x = (0.00112^2 / (5.9×10^(-6))) + 0.00112

= 0.214

 

 

 

[C5H5NH^+] = x–0.00112

= 0.214 – 0.00112

= 0.213 M

 

 

 

 

[키워드] 브로민화 피리디늄 용액의 pH 기준, C5H5NHBr 용액의 pH 기준, C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) 기준