NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20

NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20

 

 

Calculate the number of grams of ammonium chloride that must be added to 2.00 L of a 0.500 M ammonia solution to obtain a buffer of pH = 9.20. Assume the volume of the solution does not change as the solid is added. Kb for ammonia is 1.80×10^(-5).

 

 

pH 9.20의 완충 용액을 만들기 위해 0.500 M 암모니아 용액 2.00 L에 첨가해야 하는 염화 암모늄의 질량은 얼마인가? (용질을 첨가하여도 용액의 부피는 변하지 않는다고 가정하고, 암모니아의 Kb는 1.80×10^(-5) 이다.)

 

 

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 9.20

= 4.80

 

 

 

(0.500 mol/L) (2.00 L)

= 1.00 mol NH3

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

[짝산]/[약염기] = 10^(pOH – pKb)

 

[짝산] = 10^(pOH – pKb) × [약염기]

 

짝산의 몰수 = 10^(pOH – pKb) × 약염기의 몰수

= 10^(4.80 – (–log(1.80×10^(-5)))) × 1.00

= 1.1357 mol NH4Cl

 

 

 

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

1.1357 mol × (53.49 g/mol)

= 60.7486 g

 

 

 

답: 60.7 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22783 ]

0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액의 pH 기준, 암모니아 완충용액의 pH 기준