472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3

472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3

 

 

[모든 평형 농도를 알고 있을 때 K의 계산]

반응 용기 안에서 수소와 질소 기체 혼합물이 472℃에서 평형을 이룬다.

평형 기체 혼합물에서 7.38 bar의 H2, 2.46 bar의 N2, 0.166 bar의 NH3가 있다.

이 자료로부터 다음 반응의 평형 상수 Kp를 계산하시오.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

 

 

 

[참고] 평형 상수

[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

 

 

 

화학 반응식에 나오는

모든 물질의 평형 압력이 주어졌기 때문에,

평형 상수 식만 작성할 줄 알면 풀 수 있는

아주 기초적인 문제이다.

 

 

 

Kp = (P_NH3)^2 / [(P_N2) (P_H2)^3]

= (0.166)^2 / [(2.46) (7.38)^3]

= 2.7868×10^(-5)

 

 

 

답: Kp = 2.79×10^(-5)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/472-738-atm-h2-246-atm-n2-0166-atm-nh3.html ]

After a mixture of hydrogen and nitrogen gases in a reaction vessel is allowed to attain equilibrium at 472℃, it is found to contain 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, and 0.166 atm NH3.

 

 

 

[키워드] 472℃ 7.38 bar H2, 2.46 bar N2, 0.166 bar NH3 기준, 472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3 기준, 한글 번역판 오타 문제 기준