1.374 g H2 70.31 g Br2 2.00 L 700 K 0.566 g H2
A mixture of 1.374 g of H2 and 70.31 g of Br2
is heated in a 2.00 L vessel at 700 K.
These substances react as follows:
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)
At equilibrium the vessel is found to contain 0.566 g of H2.
a. Calculate the equilibrium concentrations of H2, Br2 and HBr.
b. Calculate Kc.
H2 1.374 g과 Br2 70.31 g의 혼합물이
2.00 L의 용기 속에서 700 K로 가열되어
다음과 같이 반응한다.
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)
평형 상태의 용기 속에는 H2 0.566 g이 있다.
a) H2, Br2, HBr의 평형 농도를 계산하시오.
b) Kc를 계산하시오.
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[키워드] H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) 평형 기준, H2 + Br2 ⇌ 2HBr 평형 기준
A mixture of 1.374 g of H2 and 70.31 g of Br2 is heated to 700 K in a 2.00 L vessel and reacts as follows. There is 0.566 g of H2 in the vessel at equilibrium.
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