redox balance. I^- + MnO4^- → I2 + Mn^2+ (acidic)

redox balance. I^- + MnO4^- → I2 + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + I^- → Mn^2+ + I2

 

 

The ion-electron equations for a redox reaction are given by

2I^- → I2 + 2e^-

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

How many moles of iodide ions are oxidised by one mole of permanganate ions?

 

 

Iodide ions can be oxidised using acidified potassium permanganate solution. The equations are:

2I^-(aq) → I2(aq) + 2e^-

MnO4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- → Mn^2+(aq) + 4H2O(l)

How many moles of iodide ions are oxidised by one mole of permanganate ions?

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

균형 맞춘 반쪽 반응식이 주어졌기 때문에,

4단계부터 시작하면...

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 10I^- → 5I2 + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

10I^- + 2MnO4^- + 16H^+ → 5I2 + 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

I^- : MnO4^- = 10 : 2 = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

MnO4^- 이온 1몰에 의해 산화되는 I^- 이온의 몰수는 5몰.

 

 

 

답: 5

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6205 ]

redox balance I^- + MnO4^- → I2 + MnO2 (basic)

 

 

 

[키워드] redox I^- + MnO4^- 기준, redox MnO4^- + I^- 기준