redox balance. Mn^2+ + Ce^4+ → MnO4^- + Ce^3+ (acidic)

redox balance. Mn^2+ + Ce^4+ → MnO4^- + Ce^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Ce^4+ + Mn^2+ → MnO4^- + Ce^3+

 

 

0.100 M Ce^3+, 1.00×10^(-4) M Ce^4+, 1.00×10^(-4) M Mn^2+, 0.100 M MnO4^-, 1.00 M HClO4가 포함된 용액이 있다.

a) 이 용액의 화학종들 사이에 일어날 수 있는 균형 알짜 반응식을 쓰시오.

 

 

A solution contains 0.100 M Ce^3+, 1.00×10^(-4) M Ce^4+, 1.00×10^(-4) M Mn^2+, 0.100 M MnO4^-, and 1.00 M HClO4.

a) Write a balanced net reaction that can occur between species in this solution

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

[도표] 표준환원전위

> Ce^4+ + e^- → Ce^3+ ... E° = +1.70 V

> MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

---> Ce^4+는 환원되고, Mn^2+는 산화된다.

---> Mn^2+ + Ce^4+ → MnO4^- + Ce^3+

( 1.00 M HClO4는 산 촉매 )

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수는 +2에서 +7로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: Ce^4+ → Ce^3+ (Ce의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, Ce^4+는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+

환원: Ce^4+ → Ce^3+

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-

환원: Ce^4+ + e^- → Ce^3+

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-

환원: 5Ce^4+ + 5e^- → 5Ce^3+

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

Mn^2+ + 5Ce^4+ + 4H2O → MnO4^- + 5Ce^3+ + 8H^+

 

5Ce^4+ + Mn^2+ + 4H2O → 5Ce^3+ + MnO4^- + 8H^+

 

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + Ce^4+, redox Ce^4+ + Mn^2+, redox Mn^2+ → MnO4^-, redox Ce^4+ → Ce^3+