산화-환원 반응에서 산화제와 환원제 찾기

산화-환원 반응에서 산화제와 환원제 찾기

 

 

Cd(s) + 2Ag^+(aq) → Cd^2+(aq) + 2Ag(s)의 화학반응에서

반쪽 반응식과 그에 따른 표준환원전위 E°가 다음과 같을 때,

산화제는 무엇인가?

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V

Cd^2+(aq) + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.402 V

① Cd(s) ② Ag^+(aq) ③ Cd^2+(aq) ④ Ag(s)

 

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표준환원전위는 물질이 “환원되려는 경향성의 척도”가 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4586 )

 

표준환원전위가 더 높은 물질이 환원되고, (산화제)

더 낮은 물질은 산화된다. (환원제)

 

 

 

따라서 표준환원전위가 더 높은 Ag가 환원되고, (산화제)

더 낮은 Cd는 산화된다. (환원제)

 

 

 

또는 반응식을 보면,

2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s) ... 환원 반쪽 반응

Cd(s) → Cd^2+(aq) + 2e^- ... 산화 반쪽 반응

 

 

 

답: ② Ag^+(aq)

 

 

 

 

[팁] 산화제/환원제는 반드시 반응물에서 찾아야 한다.

따라서 답은 1번 아니면 2번이다.

 

 

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다음 반응식의 표준전위는 얼마인가?

Cd(s) + 2Ag^+(aq) → Cd^2+(aq) + 2Ag(s)

 

이때 반반응의 표준환원전위, E°는 다음과 같다.

> Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.799 V

> Cd^2+ + 2e^- → Cd ... E° = –0.402 V

 

 

[풀이]

환원된 물질 = Ag^+, 산화된 물질 = Cd 이므로,

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

= (+0.799) – (–0.402) = +1.201 V