35% 염산으로 N/10 (= 0.1 M) HCl 용액 1 L 만들기

35% 염산으로 N/10 (= 0.1 M) HCl 용액 1 L 만들기

 

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염산은 1가산이기 때문에,

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

노르말농도 = 몰농도

N/10 = 0.1 N = 0.1 M HCl

 

35% 염산(밀도=1.18 g/mL)의 몰농도를 계산하면, 11.33 M입니다.

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2857 )

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로,

0.1 M 염산 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산의 부피를 계산하면,

 

MV = M’V’

11.33 M × ? = 0.1 M × 1000 mL

? = 0.1 * 1000 / 11.33 = 8.8261 mL

 

따라서

1 L 용량 플라스크에 35% 염산 8.8261 mL를 넣고,

표선까지 증류수를 채우면,

N/10 (= 0.1 M) 염산 용액 1 L가 됩니다.