35% 염산 용액의 묽힘(희석)

35% 염산 용액의 묽힘(희석)

 

 

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35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

 

 

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35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면,

 

(1) 용질(염산)의 몰수 = (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol

(염산의 몰질량 = 36.46 g/mol)

 

(2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L

(35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL)

 

(3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.96 mol / 0.084746 L = 11.33 M

 

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이제 용액의 묽힘(희석) 원리를 이용하여 원하는 몰농도의 용액을 조제합니다.

 

(4) 용액의 묽힘(희석) 원리

 

 

진한 용액의 용질의 몰수 = 묽은 용액의 용질의 몰수

 

 

가령, 0.3 M 수용액 500 mL를 조제한다면,

 

11.33 M × ? mL = 0.3 M × 500 mL

? = 13.24 mL

 

35% 염산 13.24 mL를 피펫으로 분취하여 500 mL 용량플라스크에 넣고, 용량플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면 됩니다.