바닷물 3.5% NaCl 용액의 몰농도(M)

바닷물 3.5% NaCl 용액의 몰농도(M)

 

 

바닷물을 NaCl 수용액이라 가정할 때 몰농도를 계산하라.

바닷물의 밀도는 1.025 g/mL이고, NaCl 농도는 3.5%이다.

 

 

바닷물을 NaCl 수용액이라 가정한다면,

바닷물의 몰농도는 얼마인가?

바닷물의 밀도는 20℃에서 1.025 g/mL이고,

NaCl 농도는 3.50 질량 %이다.

 

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3.50% 용액(바닷물) 100 g에 들어있는

NaCl(용질)의 질량은 3.50 g.

 

3.50% 용액 = (3.50 g 용질 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

3.50 g NaCl의 몰수

= 3.50 g / (58.44 g/mol)

= 0.059890486...

= 0.0599 mol (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

바닷물(용액)의 밀도 = 1.025 g/mL 이므로,

용액 100 g의 부피

= 100 g / (1.025 g/mL)

= 97.5609756...

= 97.56 mL

= 0.09756 L (용액)

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0599 mol / 0.09756 L

= 0.614 M

 

 

 

답: 0.614 M

 

 

 

 

[참고] [변환공식]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (3.50 / 58.44) × 1.025 × 10

= 0.61387748...

= 0.614 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471472 ]

3.5% NaCl 용액의 몰랄농도(m)

 

 

 

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