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총괄성. CaCl2 수용액의 어는점내림. freezing point depression
Determine the freezing point of a solution made from 3.0 kg of water and 2.5 mol of CaCl2. The freezing point depression constant for water is 1.86 ℃/m.
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CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
i = 3
m = 2.5 mol / 3.0 kg = 0.83 m
ΔTf = i × Kf × m
= (3)(1.86 ℃/m)(0.83 m) = 4.6 ℃
ΔTf = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점
용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf
= 0 ℃ - 4.6 ℃ = -4.6℃
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