용액 제조에 필요한 용질의 질량 구하기. 질산암모늄, NH4NO3

용액 제조에 필요한 용질의 질량 구하기. 질산암모늄, NH4NO3

 

 

다음 각 용액을 만들려면 물 100 g에 질산암모늄을 얼마나 녹여야 하는가?

a) 2.0 M 용액

b) 물의 몰분율이 0.80인 용액

c) 물의 질량이 40%인 용액

 

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a) 몰농도의 개념을 모르는 사람이 문제를 냈거나, 아니면

근사적으로 계산하라는 문제입니다.

질산암모늄을 가하더라도 용액의 부피는 변하지 않고,

용액의 밀도는 물의 밀도와 같다고 가정하면,

용액의 부피는 100 mL = 0.1 L이므로,

용질의 몰수를 구하면,

2.0 M = ? mol / 0.1 L

? = 2.0 * 0.1 = 0.2 mol

 

NH4NO3의 몰질량 = 80.04 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.2 mol * (80.04 g/mol) = 16.008 g

답: 16.008 g

 

b) 물의 몰질량 = 18 g/mol 이므로

물 100 g의 몰수를 구하면,

100 g / (18 g/mol) = 5.5556 mol

 

몰분율의 개념으로부터, 질산암모늄의 몰수를 구하면,

5.5556 mol / (5.5556 mol + ? mol) = 0.80

? = (5.5556 / 0.80) - 5.5556 = 1.3889 mol

 

몰수를 질량으로 환산하면,

1.3889 mol * (80.04 g/mol) = 111.17 g

답: 111.17 g

 

c) 질량 백분율의 개념으로부터, 질산암모늄의 질량을 구하면,

100 g / (100 g + ? g) * 100 = 40%

? = (100*100)/40 – 100 = 150 g

답: 150 g