What is the normality of a 1 L solution containing

What is the normality of a 1 L solution containing

 

 

What is the normality of a 1 L solution containing

a) 1.25 g H2SO4

b) 5.0 mg H3PO4

c) 6.5 mg Ca(OH)2

d) 10 g H2S

 

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[참고] 산-염기의 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/3093 ]

 

 

 

 

a) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

1.25 g H2SO4의 mol수

= 1.25 g / (98.08 g/mol)

= 0.01275 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

H2SO4 1 mol = 2 eq 이므로,

( 또는 H2SO4는 2가 산이므로, )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22918 )

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01275 mol / 1 L

= 0.01275 M

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.01275 M × 2

= 0.02550 N

 

 

 

 

b) H3PO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

5.0 mg(=0.0050 g) H3PO4의 mol수

= 0.0050 g / (98 g/mol)

= 5.102×10^(-5) mol

 

 

 

H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

H3PO4 1 mol = 3 eq 이므로,

( 또는 H3PO4는 3가 산이므로, )

 

H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 5.102×10^(-5) mol / 1 L

= 5.102×10^(-5) M

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

5.102×10^(-5) M × 3

= 1.531×10^(-4) N

 

 

300x250

 

 

c) Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

6.5 mg(=0.0065 g) Ca(OH)2의 mol수

= 0.0065 g / (74.09 g/mol)

= 8.773×10^(-5) mol

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ca(OH)2 1 mol = 2 eq 이므로,

( 또는 Ca(OH)2는 2가 염기이므로, )

 

Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 8.773×10^(-5) mol / 1 L

= 8.773×10^(-5) M

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

8.773×10^(-5) M × 2

= 1.755×10^(-4) N

 

 

 

 

d) H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol 이므로,

10 g H2S의 mol수

= 10 g / (34.08 g/mol)

= 0.2934 mol

 

 

 

H2S(aq) → 2H^+(aq) + S^2-(aq)

 

H2S 1 mol = 2 eq 이므로,

( 또는 H2S는 2가 산이므로, )

 

H2S의 당량수 = 2 eq/mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2934 mol / 1 L

= 0.2934 M

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.2934 M × 2

= 0.5868 N

 

 

 

 

[키워드] 산-염기의 당량수 기준, 산-염기의 노르말농도 기준, H2SO4의 당량수 기준, H3PO4의 당량수 기준, Ca(OH)2의 당량수 기준, H2S 당량수 기준