What is the normality of a 1 L solution containing

What is the normality of a 1 L solution containing

a) 1.25 g H2SO4

b) 5.0 mg H3PO4

c) 6.5 mg Ca(OH)2

d) 10 g H2S

 

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a) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

1.25 g H2SO4의 mol수

= 1.25 g / (98.08 g/mol) = 0.01275 mol

 

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 1 mol = 2 eq

H2SO4의 당량수 = 2 (eq/mol)

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01275 mol / 1 L = 0.01275 M

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.01275 M × 2 = 0.02550 N

 

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b) H3PO4의 몰질량 = 98 g/mol

5.0 mg(=0.0050 g) H3PO4의 mol수

= 0.0050 g / (98 g/mol) = 5.102*10^–5 mol

 

H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4^3-(aq)

H3PO4 1 mol = 3 eq

H3PO4의 당량수 = 3 (eq/mol)

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 5.102*10^–5 mol / 1 L = 5.102*10^–5 M

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

5.102*10^–5 M × 3 = 1.531*10^–4 N

 

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c) Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol

6.5 mg(=0.0065 g) Ca(OH)2의 mol수

= 0.0065 g / (74.09 g/mol) = 8.773*10^–5 mol

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH-(aq)

Ca(OH)2 1 mol = 2 eq

Ca(OH)2의 당량수 = 2 (eq/mol)

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 8.773*10^–5 mol / 1 L = 8.773*10^–5 M

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

8.773*10^–5 M × 2 = 1.755*10^–4 N

 

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d) H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol

10 g H2S의 mol수

= 10 g / (34.08 g/mol) = 0.2934 mol

 

H2S(aq) → 2H+(aq) + S^2-(aq)

H2S 1 mol = 2 eq

H2S의 당량수 = 2 (eq/mol)

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2934 mol / 1 L = 0.2934 M

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.2934 M × 2 = 0.5868 N

 

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[ 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 ]