2 N HCl 용액으로 0.5% HCl 용액 100 mL 만들기

2 N HCl 용액으로 0.5% HCl 용액 100 mL 만들기

 

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0.5% w/w HCl 용액 100 g이란

0.5 g HCl이 용액 100 g에 포함된(용해된) 용액입니다.

 

0.5% HCl의 밀도 = 1.0032 g/mL

0.5% HCl 용액 100 g의 부피를 구하면,

= 100 g / (1.0032 g/mL) = 99.681 mL = 0.099681 L

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

0.5 g HCl의 몰수를 구하면,

= 0.5 g / (36.46 g/mol) = 0.013714 mol

 

따라서 0.5% HCl 용액의 몰농도를 구하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.013714 mol / 0.099681 L = 0.13758 M

 

또는 공식으로 몰농도를 구하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (0.5 / 36.46) * 10 * 1.0032 = 0.13758 M

 

 

[ 2 N HCl 용액 = 2 M HCl 용액 ]입니다.

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.13758 M(=0.5%) HCl 용액 100 mL 제조에 필요한

2 M HCl 용액의 부피를 묽힘법칙으로 구하면,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

2 M * ? mL = 0.13758 M * 100 mL

? = 0.13758 * 100 / 2 = 6.879 mL

 

따라서 100 mL짜리 용량플라스크에다

2 N HCl 용액 6.879 mL를 가하고,

용량플라스크의 표시선까지 증류수를 가하면

0.13758 M(= 0.5%) HCl 용액 100 mL가 됩니다.