pH = 11.56 KOH 용액 800.0 mL를 만드는데 필요한 KOH의 질량은?
(KOH의 MW = 56.11 g/mol)
-------------------------------------
pOH = 14 – pH = 14 – 11.56 = 2.44
pOH = -log[OH-] = 2.44
[OH-] = 10^-2.44 = 0.003631 M
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
0.003631 M = ? mol / 0.8000 L
? = 0.003631 * 0.8000 = 0.002905 mol
0.002905 mol * (56.11 g/mol) = 0.1630 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 기체상수 R의 선택 (0) | 2015.10.17 |
|---|---|
| 0.25% w/v NaCl 용액의 몰농도 (0) | 2015.10.17 |
| 98% w/w 황산(H2SO4) 묽힌 용액의 몰농도 (0) | 2015.10.17 |
| 시료의 질량(g)을 구할 때, 몰수에 분자량을 왜 곱하나요 (1) | 2015.10.16 |
| 은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유 (0) | 2015.10.15 |
| [도표] 용액의 밀도 도표 ★ (0) | 2015.10.15 |
| 10% NaOH 용액으로 0.1 M 수산화나트륨 용액 만들기 (0) | 2015.10.15 |
| 37% 염산(HCl)의 몰랄농도(m), 몰분율 (0) | 2015.10.15 |
댓글