98% w/w 황산(H2SO4) 묽힌 용액의 몰농도

98% w/w 황산(H2SO4) 묽힌 용액의 몰농도

 

 

98% w/w H2SO4 15 mL에 물 첨가하여 만든 용액 120 mL의 몰농도

(황산의 밀도=1.84, 몰질량=98.08)

 

----------------------------------------------

 

황산 용액 15 mL의 질량

= 15 mL * (1.84 g/mL) = 27.6 g

황산 용액 27.6 g 중 황산의 질량

= 27.6 g * 0.98 = 27.048 g

황산 27.048 g의 몰수

= 27.048 g / (98.08 g/mol) = 0.27577 mol

묽힌 황산 용액 120 mL의 몰농도

= 0.27577 mol / 0.120 L = 2.2981 M

 

 

또는 98% w/w 황산의 몰농도를 공식으로 계산한 다음,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (98 / 98.08) * 10 * 1.84 = 18.385 M

 

묽힘법칙을 사용하여 묽힌 용액의 몰농도를 구한다.

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

18.385 M * 15 mL = ? * 120 mL

? = 18.385 * 15 / 120 = 2.2981 M