은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유

은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유

 

 

은을 용해시킬 때 질산을 사용하면 질산은으로 이온화되면서 은을 없앨 수 있다는데 이상한 점이 있습니다. 이온화 경향성을 따지면 수소가 은보다 산화가 잘되는데 왜 이 경우에는 수소가 환원이 되고 은이 산화가 되는지요?

 

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은과 질산의 반응식은 다음과 같습니다.

3Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l)

 

이 반응에서 산화되는 것은 은(Ag)이고,

환원되는 것은 수소(H)가 아니라 질소(N)입니다.

 

산화: Ag → Ag^+ (Ag 산화수 증가: 0 → +1)

환원: NO3^- → NO (N 산화수 감소: +5 → +2)

 

 

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산화: Ag → Ag^+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

산화: 3Ag → 3Ag^+ + 3e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

전체: 3Ag + NO3^- + 4H^+ → 3Ag^+ + NO + 2H2O

전체: 3Ag + NO3^- + 4H^+ + 3NO3^- → 3Ag^+ + NO + 2H2O + 3NO3^-

전체: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O