10% NaOH 용액으로 0.1 M 수산화나트륨 용액 만들기
----------------------------------------------
10% NaOH 용액의 몰농도는 2.775 M입니다.
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4033 )
0.1 M 수산화나트륨 용액을, 가령 1000 mL 만든다면,
이때 필요한 10% NaOH(=2.775 M) 용액의 양을
묽힘법칙으로 계산하면,
( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
MV = M’V’
(진한 용액의 mol수 = 묽은 용액의 mol수)
2.775 M * ? = 0.1 M * 1000 mL
? = 0.1 * 1000 / 2.775 = 36.04 mL
따라서 1000 mL짜리 용량 플라스크에
10% NaOH 용액 36.04 mL를 가하고,
용량 플라스크의 표시선까지 증류수로 채우면,
0.1 M 수산화나트륨 용액 1000 mL가 됩니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 시료의 질량(g)을 구할 때, 몰수에 분자량을 왜 곱하나요 (1) | 2015.10.16 |
|---|---|
| pH = 11.56 KOH 용액 800.0 mL를 만드는데 필요한 KOH의 질량 (0) | 2015.10.15 |
| 은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유 (0) | 2015.10.15 |
| [도표] 용액의 밀도 도표 ★ (0) | 2015.10.15 |
| 37% 염산(HCl)의 몰랄농도(m), 몰분율 (0) | 2015.10.15 |
| NaOH 수용액의 농도 계산 (0) | 2015.10.15 |
| 0.5 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 수산화나트륨의 질량 (0) | 2015.10.14 |
| 0.1 M NH4Cl 용액의 pH (0) | 2015.10.14 |
댓글