ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피

ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피

standard enthalpy of formation of ethane

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산

 

 

다음 자료를 이용하여 C2H6(g)의 표준생성열을 구하시오.

Calculate the standard enthalpy of formation of ethane.

1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ

2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ

3. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3119.6 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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표준 생성 엔탈피의 정의에 따라,

“표준 상태(25℃, 1 atm)에서, 1 mol의 화합물이

그것을 이루는 원소들로부터 생성될 때의 엔탈피(열) 변화”

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

C2H6(g)의 생성 반응식은 다음과 같습니다.

즉, 이 반응식을 만들 줄 알아야 합니다.

2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)

 

 

 

1식의 C(s)를 생성반응식의 2C(s)에 맞추고자, ×2 합니다.

1a. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH° = 2(–393.5) kJ

 

 

 

2식의 H2(g)를 생성반응식의 3H2(g)에 맞추고자, ×3 합니다.

2a. 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH° = 3(–285.8) kJ

 

 

 

3식의 2C2H6(g)를 생성반응식의 C2H6(g)에 맞추고자,

÷2 한 다음, 역반응으로 바꿉니다.

이때 엔탈피의 부호도 –에서 +로 바꿔줘야 합니다.(주의)

3a. 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH° = (+3119.6)/2 kJ

 

 

 

[1a식 + 2a식 + 3a식] 하면

 

.. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH° = 2(–393.5) kJ

.. 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH° = 3(–285.8) kJ

+) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH° = (+3119.6)/2 kJ

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.. 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ... ΔH° = ? kJ

 

 

 

C2H6(g)의 생성반응식과 같으므로,

C2H6(g)의 표준생성열은

2(–393.5) + 3(–285.8) + (+3119.6)/2 = –84.6 kJ

 

 

 

표준생성열의 정의에 따라,

2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)

 

C2H6(g)의 표준생성열은 –84.6 kJ/mol입니다.

( 1 mol C2H6(g) 생성될 때 ΔH°가 –84.6 kJ이므로... )

 

 

 

답: –84.6 kJ/mol

( 문헌값: –84 kJ/mol; –83.75 kJ/mol )

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6283 ]

C2H6(g) + 3.5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔHf = –1559.8 kJ/mol

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3637 ] 에탄올의 표준생성엔탈피 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5087 ] N2O5의 표준생성엔탈피 계산

 

 

 

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