2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm ★

2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm

 

 

다음 플라스크를 생각해보자.

두 플라스크 사이의 멈춤 꼭지를 열면

H2와 N2의 최종 분압은 각각 얼마인가?

(전체 부피를 3.00 L라고 가정하라.)

또 전체 압력(torr 단위)은 얼마인가?

 

 

 

Consider 2 flasks separated in the middle by a stopcock.

One end is filled with 2.00 L H2 at a pressure of 475 torr

and the other end with 1.00 L of N2 at a pressure of 0.200 atm.

What are the final partial pressures of H2 and N2

after the stopcock between the two flasks is opened,

assuming the final volume is 3.00 L.

What is the total pressure in torr?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 돌턴의 분압법칙

[ https://ywpop.tistory.com/48 ]

---------------------------------------------------

 

> 꼭지 close 상태 = 1

> 꼭지 open 상태 = 2

 

 

 

> P1 = 475 torr × (1 atm / 760 torr) = 0.625 atm H2

> P1 = 0.200 atm N2

 

 

 

플라스크의 전체 부피 = 3.00 L = V2

 

 

 

P1V1 = P2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )

 

 

 

각 기체의 분압(partial pressure)

> P2 = (0.625 atm × 2.00 L) / (3.00 L) = 0.417 atm H2

> P2 = (0.200 atm × 1.00 L) / (3.00 L) = 0.0667 atm N2

 

 

 

전체 압력(total pressure)

= 0.417 atm + 0.0667 atm

= 0.4837 atm

= 0.484 atm

 

0.484 atm × (760 torr / 1 atm) = 368 torr

 

 

 

 

> P1 = 475 torr H2

> P1 = 0.200 atm × (760 torr / 1 atm) = 152 torr N2

 

> P2 = (475 torr × 2.00 L) / (3.00 L) = 317 torr H2

> P2 = (152 torr × 1.00 L) / (3.00 L) = 50.7 torr N2

 

> P_total = 317 + 50.7 = 367.7 ≒ 368 torr

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24045 ] 꼭지로 연결된 2개의 1 L짜리 플라스크

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9175 ] 3개 플라스크의 분압

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/open_stop ]

 

 

 

[키워드] open_stop 기준, 멈춤 꼭지 기준, stopcock dic, 스톱콕 기준, 스탑콕 기준, stop cock 기준, stop cock dic, 꼭지로 연결된 기준, 멈춤 밸브 기준, 혼합 기체의 분압 기준, 475 torr H2 2.00 L + 0.200 atm N2 1.00 L, stop cork 기준, stop cork dic, open_stop dic, 멈춤 꼭지 사전, 스톱콕 사전, 스탑콕 사전, 꼭지로 연결된 사전, 멈춤 밸브 사전, 혼합 기체의 분압 사전

 

[FAQ] [①23/10/20]