0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율

0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율

 

 

높은 온도에서 염소산소듐은 염화소듐과 산소 기체로 분해된다.

불순물이 포함된 염소산소듐 0.8765 g 시료를

산소가 더 이상 발생하지 않을 때까지 가열하였다.

22℃에서 수상 치환한 산소 기체의 부피는 57.2 mL이고 압력은 734 torr이었다.

시료에서 NaClO3의 질량 백분율을 계산하라.

(22℃에서 수증기압은 19.8 torr이다.)

 

 

At elevated temperatures, sodium chlorate decomposes

to produce sodium chloride and oxygen gas.

A 0.8765 g sample of impure sodium chlorate was heated

until the production of oxygen gas ceased.

The oxygen gas collected over water occupied 57.2 mL

at a temperature of 22℃ and a pressure of 734 torr.

Calculate the mass percent of NaClO3 in the original sample.

(At 22℃ the vapor pressure of water is 19.8 torr.)

 

---------------------------------------------------

 

산소 기체의 분압 = 734 torr - 19.8 torr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

= 714.2 torr

= 0.940 atm O2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(0.940 atm)(0.0572 L)] / [(0.0821 atm•L/mol•K)(273.15+22 K)]

= 0.00222 mol O2

---> 발생한 O2의 양

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2NaClO3 → 2NaCl + 3O2

 

NaClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 NaClO3의 mol수를 계산하면,

NaClO3 : O2 = 2 : 3 = ? : 0.00222 mol

? = 2 × 0.00222 / 3 = 0.00148 mol NaClO3

 

 

 

NaClO3의 몰질량 = 106.44 g/mol 이므로,

0.00148 mol NaClO3의 질량을 계산하면,

0.00148 mol × (106.44 g/mol) = 0.158 g NaClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시료 중 NaClO3의 질량 백분율

= (0.158 g / 0.8765 g) × 100 = 18.0%

 

 

 

답: 18.0%

 

 

 

 

[키워드] 0.8765 g 22℃ 57.2 mL 734 torr NaClO3 mass percent 19.8 torr