3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력

3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력

 

 

아자이드화 수소(HN3)를 가열하면 다음 반응과 같이 분해된다.

2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g)

 

3.0 atm의 순수한 HN3가 처음 분해되면, 반응 용기 내의 최종적인 전체 압력은 얼마인가? 그리고 질소와 수소 기체의 분압은 각각 얼마인가? 반응 용기의 부피와 온도는 일정하다고 가정하라.

 

 

Hydrogen azide, HN3, decomposes on heating by the following balanced reaction:

2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g)

 

If 3.0 atm of pure NH3(g) is decomposed initially, what is the final total pressure in the reaction container? What are the partial pressures of nitrogen and hydrogen gas? Assume the volume and temperature of the reaction container are constant.

 

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이상기체방정식 PV = nRT 에서

부피(V)와 온도(T)가 상수이면,

압력(P)은 몰수(n)에 비례.

 

 

 

균형 맞춘 반응식에서

2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g)

 

HN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 : 3 = 3.0 atm : ? atm

 

? = 4.5 atm N2

 

 

 

HN3 : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 : 1 = 3.0 atm : ? atm

 

? = 1.5 atm H2

 

 

 

혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 분압의 합과 같으므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

전체 압력 = 4.5 + 1.5 = 6.0 atm

 

 

 

 

[키워드] HN3 3.0 atm HN3, 2HN3 → 3N2 + H2, HN3 분해 기준문서, HN3 분압 기준문서, HN3를 가열 분해시키면 N2와 H2를 생성한다. 초기 HN3가 3.0 atm이었을 때 모두 분해된 후의 압력은?