몰분율과 분자량(몰질량)을 곱하면 왜 질량인가요?

몰분율과 분자량(몰질량)을 곱하면 왜 질량인가요?

 

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몰분율에 몰의 개념이 포함되어있기 때문에,

몰분율과 몰질량을 곱하면, 질량의 개념이 나오긴 하는데,

이때의 질량이 무슨 소용이 있는지(어디에 필요한지) 저도 궁금하군요.^^

일반적으로 몰분율 대신 몰수와 몰질량을 곱해서 질량을 구합니다.

 

이런 설명은 예제로 하면 이해하기 쉽습니다.

 

methane(몰질량 16 g/mol) 4.0 g과 ethane(몰질량 30 g/mol) 15 g이 들어있는 혼합물이 있습니다.

 

각 성분의 mol수를 계산하면,

methane: 4.0 g / (16 g/mol) = 0.25 mol

ethane: 15 g / (30 g/mol) = 0.50 mol

 

따라서 혼합물의 전체 mol수는

0.25 + 0.50 = 0.75 mol

 

각 성분의 몰분율을 계산하면,

methane: 0.25 mol / 0.75 mol = 0.3333

ethane: 0.50 mol / 0.75 mol = 0.6667

 

이제 각 성분의 몰분율과 몰질량을 곱하면,

methane: 0.3333 × (16 g/mol) = 5.3328 g/mol

ethane: 0.6667 × (30 g/mol) = 20.001 g/mol

 

이런 값들이 나오는데, 이 값들의 의미는 저도 모르겠습니다.

 

만약 몰수와 몰질량을 곱하면, 질량이 나옵니다.

methane: 0.25 mol × (16 g/mol) = 4.0 g

ethane: 0.50 mol × (30 g/mol) = 15 g