용액의 pH: pH 2.89 용액을 pH 3.75로 만들기

용액의 pH: pH 2.89 용액을 pH 3.75로 만들기

 

 

pH가 2.89인 용액 74.72 mL가 있습니다. 이 용액의 pH를 3.75로 높이고 싶은데, 얼마만큼의 물을 더 넣어야 할까요?

 

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1) pH 2.89 용액의 H+의 몰농도를 계산하면,

pH = -log[H+] = 2.89

10^-2.89 = [H+] = 1.29×10^-3 M

 

2) pH 3.75 용액의 H+의 몰농도를 계산하면,

pH = -log[H+] = 3.75

10^-3.75 = [H+] = 1.78×10^-4 M

 

3) pH 2.89 용액에 들어있는 H+의 mol수를 계산하면,

(1.29×10^-3 mol/L) × 0.07472 L = 9.64×10^-5 mol

 

4) 용액에서 용매의 양을 더하거나 빼주어도 용질의 양은 변함이 없습니다.

몰농도의 정의에 따라, pH 3.75 용액의 L수를 계산하면,

(몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수)

용액의 L수 = 용질의 mol수 / 몰농도

= (9.64×10^-5 mol) / (1.78×10^-4 mol/L)

= 0.542 L = 542 mL

 

따라서

542 – 74.72 = 467.28 mL 의 물을 더 넣어주면 됩니다.