7.89 g 마그네슘의 연소열

7.89 g 마그네슘의 연소열

Molar enthalpy of combustion of magnesium

 

 

마그네슘(Magnesium) 연소 반응의 열화학 반응식은 다음과 같다.

2Mg + O2 → 2MgO ... ΔH = -1203 kJ

마그네슘 7.89 g이 연소될 때 방출하는 열은 몇 kJ인가?

 

 

마그네슘 7.89 g이 연소에 의해 방출된 열은 몇 kJ인가

 

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2 mol Mg 연소될 때 방출하는 열 = -1203 kJ 이므로,

Mg 1 mol당 엔탈피 = -601.5 kJ/mol

 

 

Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol 이므로,

7.89 g Mg의 몰수를 계산하면,

7.89 g / (24.31 g/mol) = 0.324558 mol Mg

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

0.324558 mol Mg가 연소될 때 방출하는 열을 계산하면,

0.324558 mol × (-601.5 kJ/mol) = -195.221637 kJ

 

 

답: -195 kJ

( -부호는 발열 반응, 즉 방출 열을 의미. )