0.10 M NaCl 수용액에서 Hg2Cl2의 몰용해도

0.10 M NaCl 수용액에서 Hg2Cl2의 몰용해도

단, Hg2Cl2의 Ksp = 1.2×10^(-18)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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NaCl은 강전해질이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

[NaCl] = [Cl^-] = 0.10 M

 

 

 

Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3425 )

 

Ksp = [Hg2^2+] [Cl^-]^2

1.2×10^(-18) = (s) (2s + 0.10)^2

 

 

 

2s <<< 0.10 이므로,

2s + 0.10 ≒ 0.10 으로 근사처리하면,

1.2×10^(-18) = (s) (0.10)^2

 

s = (1.2×10^(-18)) / (0.10)^2

= 1.2×10^(-16) M = [Hg2Cl2]

 

 

 

답: 1.2×10^(-16) M

 

 

 

 

0.10 M NaCl 수용액에서 Hg2Cl2의 몰용해도.hwp

 

 

 

[키워드] Hg2Cl2의 몰용해도 기준문서