0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH

0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH

 

 

0.001N-HCI 의 pH는?

① 2

② 3

③ 4

④ 5

 

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▶ 이 문제를 풀기 위해 필요한 기초 지식

> pH = –log[H^+]

> pOH = –log[OH^-]

> pH + pOH = 14

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

HCl, NaOH 둘 다 이온화되면,

각각 H^+, OH^-를 1개씩 내놓기 때문에,

HCl, NaOH의 노르말농도 = 몰농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

 

0.001 M HCl 용액에서

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

H^+ 이온의 몰농도 역시 0.001 M이므로,

( HCl은 강산, 100% 이온화된다고 가정. )

 

pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3

 

따라서 0.001 N HCl 용액의 pH는 3.

 

 

 

0.01 M NaOH 용액에서

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

OH^- 이온의 몰농도 역시 0.01 M이므로,

( NaOH는 강염기, 100% 이온화된다고 가정. )

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.01) = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

 

따라서 0.01 N NaOH 용액의 pH는 12.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6330 ] HCl, NaOH 용액의 pH